Question

9．如圖，為測空氣中氧氣的含量，用一個50ML量筒倒扣在水中，量筒內外液面均位于40ML處．量筒內浮著一個銅制的小船，船中放有少量白磷．現把氫氧化鈉緩緩投入水中并攪拌，這樣做的原因是NaOH固體溶解于水時放出熱量，使溶液溫度升高，達到白磷的著火點，放白磷的小船用銅做的原因是銅導熱性好且化學性質穩定．一會兒，白磷發生自燃，還可以觀察到產生大量白煙，量筒中的液面先下降再上升，最終，液面大約位于量筒刻度32mL處．

Answer 1

分析 根據白磷的著火點低分析用氫氧化鈉溶于水放熱引燃白磷；盛放白磷的容器要有很好的導熱性；白磷燃燒的現象同紅磷一樣，產生大量白煙等；量筒內有40mL的空氣，燃燒消耗掉氧氣8ml．

解答 解：因為氫氧化鈉溶于水放出熱量，使溶液溫度升高，從而達到白磷的著火點讓白磷燃燒．盛放白磷的容器要有很好的導熱性，故放白磷的小船用銅做的原因是：銅導熱性好且化學性質穩定．磷燃燒生成五氧化二磷固體產生濃厚的白煙；磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，量筒內氣壓減小，小船中的水上升．氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$，故水應上升到32mL處；
故答案為：NaOH固體溶解于水時放出熱量，使溶液溫度升高，達到白磷的著火點；銅導熱性好且化學性質穩定；產生大量白煙，量筒中的液面先下降再上升；32mL．

點評 本題主要考查了測定空中氧氣體積分數實驗的知識，明確白磷燃燒測空氣中氧氣含量實驗的原理及燃燒的條件是解答本題關健．