Question

17．學習小組測定某工業廢水（含有H₂SO₄、HNO₃，不含固體雜質）中H₂SO₄的含量．取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl₂溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液．
（可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計）
（1）充分反應后生成沉淀的質量為23.3g；
（2）該工業度水中硫酸的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）為避免工業廢水污染環境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質是熟石灰．

Answer 1

分析 硫酸與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，據質量守恒定律求出生成沉淀的質量，根據化學方程式由沉淀的質量可以計算出廢水中硫酸的質量；再根據溶質的質量分數計算出該工業度水中硫酸的質量分數；常用熟石灰來處理酸性廢水．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知生成的硫酸鋇的質量為：100g+100g-176.7g=23.3g
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98                  233
x                    23.3g
$\frac{98}{233}=\frac{x}{23.3g}$        解得：x=9.8g
（2）該工業度水中硫酸的質量分數為：$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%
（3）為避免工業廢水污染環境，排放前應對廢水進行中和處理，酸性廢水常需加入的物質是熟石灰．
故答為：（1）23.3g；（2）該工業度水中硫酸的質量分數為9.8%；（3）熟石灰．

點評 本題考查有關化學方程式的計算和中和反應，難度不大，根據已有的知識分析解答即可．