Question

6．能源利用和環境保護是人類共同關注的問題．
（l）下列說法中正確的是C（填字母）．
A．煤、石油和天然氣都屬于可再生能源
B．從環境保護角度考慮，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰將成為未來新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃燒時排放出的二氧化硫等污染物，有可能會導致降雨的酸性增強．我們把pH＜5.6（填“＞”“=”或“＜”）的降雨稱為酸雨．某電廠為防止環境污染，用石灰石漿來吸收二氧化硫，其反應的化學方程式為：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2x，則x的化學式為CO₂．
（3）研究發現，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉化為甲醇（CH₃OH）和水．該反應的化學方程式為CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O．
（4）將一定質量的甲醇與4.4g氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下，發生如下反應：
8CH₃OH+xO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$mCO₂+nCO+16H₂O．當反應物完全耗盡且全部轉化為生成物時，有3.6g水生成，同時生成二氧化碳的質量為3.3g．

Answer 1

分析 （1）根據能源的分類及其對環境的影響來分析；
（2）根據酸雨的形成與質量守恒定律來分析；
（3）根據反應物和生成物書寫有關反應的化學方程式；
（4）依據質量守恒定律的有關應用解答即可；依據已知的化學方程式利用水的質量可以求出生成的二氧化碳質量．

解答 解：（1）A．煤、石油和天然氣都屬于不可再生能源，故錯誤；
B．汽油燃燒會產生煙塵、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，不屬于理想燃料，故錯誤；
C．可燃冰將成為未來新能源，其中主要含有甲烷水合物，完全燃燒只生成水和二氧化碳，故正確．
故填：C；
（2）我們把pH＜5.6的雨水稱為酸雨；由反應的化學方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2X，可知反應前后各原子的個數為
           反應前  反應后
Ca原子   2          2
C原子    2          0
O原子    12        8
S原子    2         2
根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷生成物X的2個分子中含有2個C原子和4個O原子，則每個X分子由1個C原子和2個O原子構成，物質X的化學式為CO₂；
故填：＜；CO₂；
（3）氫氣和二氧化碳在催化劑和一定溫度下反應生成甲醇和水．故填：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O；
（4）依據化學反應前后各原子的個數不會變化對x、m進行計算；反應前碳原子的個數是8，故反應后碳原子個數也是8，則有m+n=8；
由題意可知：
8CH₃OH+xO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$mCO₂+nCO+16H₂O
               32x                                       288
               4.4g                                      3.6g
$\frac{32x}{288}=\frac{4.4g}{3.6g}$
x=11
該化學方程式為：8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O．
設生成的二氧化碳質量是y
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O
                                         264              288
                                           y               3.6g
$\frac{264}{288}=\frac{y}{3.6g}$
y=3.3g
故填：3.3．

點評 此題是對化學反應方程式計算的考查，解題的關鍵是掌握質量守恒定律的基本應用，屬基礎計算考查題．