Question

（8分）已知2Al+Fe₂O₃  ^高溫 2Fe+Al₂O₃被稱為“鋁熱反應”。鎂和氧化銅也能發生類似的反應，其化學方程式是      。
某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應的實驗，充分反應后對于固體剩余物進行了實驗探究。
【提出問題】固體剩余物是什么？
【猜想假設】假設① 銅和氧化鎂；假設②       ；假設③       。
【查閱資料一】大多數金屬氧化物都能與鹽酸反應生成金屬氯化物和水（反應中元素化合價不發生改變）。
【實驗探究】請完成下列實驗。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。	（1）固體部分溶解，溶液為無色。	假設①成立。
	（2）          。	假設②成立。
	（3）          。	假設③成立。

【總結一】（1）對于有多種物質參加的化學反應，要推測充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮兩個方面：一是      ；二是      。
（2）一種金屬單質可以和另一種金屬氧化物反應。
【思考】是否任何一種金屬單質都能與另一種金屬氧化物反應？
【查閱資料二】該小組同學通過查閱資料，獲得以下幾組反應信息。

實驗組別	I	II	III	IV	V
藥 品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
	CuO	CuO	CuO	Fe2O3	Fe2O3
相同條件下是否反應	是	是	否	是	否

【總結二】根據上表對比分析得出：金屬單質與金屬氧化物能發生反應，需滿足的條件是   。

Answer 1

Mg+CuO ^高溫 Cu+MgO
【猜想假設】 ②Cu、MgO和Mg  ③Cu、MgO和CuO
【實驗探究】實驗現象：②固體部分溶解，有氣體生成，溶液為無色
③固體部分溶解，溶液為藍色
【總結一】（1）反應的生成物 反應物是否過量
【總結二】金屬單質的活動性要比氧化物中的金屬的活動性強

解析試題分析：根據題意可知，鋁熱反應是2Al+Fe₂O₃  ^高溫 2Fe+Al₂O₃，既然鎂和氧化銅也能發生類似的反應，就能寫出類似的反應化學方程式Mg+CuO^高溫 Cu+MgO。
【猜想假設】由反應的化學方程式可知，反應后的固體剩余物中一定含有生成的MgO和Cu；對于可能含有的物質，可能是Mg剩余，也可能是CuO剩余；即可假設②Cu、MgO和Mg  ③Cu、MgO和CuO。
【實驗探究】取少量的固體剩余物于試管中，加入稀鹽酸，如果含有Mg，由于Mg是H前金屬，能與稀鹽酸反應放出氫氣，故現象則為固體部分溶解，溶液無色，且有氣泡冒出；如果含有CuO，由于CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅，故實驗現象則為固體部分溶解，溶液變為藍色。
【總結一】結合以上實驗可知，要判斷充分反應后得到的剩余物的成分，首先需要考慮到反應的生成物，其次還需要考慮到反應物是否過量，哪個過量。
【總結二】根據圖表分析可知，能反應的都是金屬單質的活動性要比氧化物中的金屬的活動性強；而不能反應的都是金屬單質的活動性要比氧化物中的金屬的活動性弱，故可得出：金屬單質與金屬氧化物能發生反應，需滿足的條件是金屬單質的活動性要比氧化物中的金屬的活動性強。
考點：金屬的化學性質，實驗探究物質的組成成分以及含量，酸的化學性質，書寫化學方程式 
點評：在解此類題時，首先要會分析題中所涉及的反應原理，然后結合反應原理和計算所要用到的數據進行分析解答。對于驗證型實驗探究，要熟記物質的性質或變化規律，根據給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現象，來驗證該物質的性質或變化規律等。