Question

經過學習我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物量的多少、反應條件、先后順序有著密切的關系．請各舉一例說明：
（1）使用催化劑，能改變化學反應的速率：

使用MnO₂作催化劑，可加快KClO₃分解反應的速率

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（2）反應物的量不同，生成物可能不同：

木炭在充足的空氣里燃燒，生成物為二氧化碳；而當空氣量不足時，燃燒后的生成物為一氧化碳

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（3）反應物的量不同，反應現象可能不同：

硫在空氣中燃燒只能發出微弱的淡藍色火焰，而在純氧中燃燒能發出藍紫色火焰

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（4）操作先后順序不同，對實驗后果不同：

用排水法集滿氣體后，先撤導氣管，后熄滅酒精燈；如果先熄滅酒精燈，后撤導氣管，水槽中的水倒流，使試管破裂

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Answer 1

分析：本題是運用控制變量法設計實驗；使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變，就可以設計有關的實驗步驟；反應物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃燒和不充分燃燒；反應物的量不同，反應現象可能不同，硫、木炭等物質在空氣中和在純氧氣中燃燒的現象不同；排水法收集完氣體后，先撤導管后撤酒精燈，操作先后順序不同，對實驗后果不同．

解答：解：（1）使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變，如使用MnO₂作催化劑，可加快KClO₃分解反應的速率；使用MnO₂作催化劑，還可以加快過氧化氫的分解速率；故答案為：使用MnO₂作催化劑，可加快KClO₃分解反應的速率；
（2）反應物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃燒和不充分燃燒；故答案為：木炭在充足的空氣里燃燒，生成物為二氧化碳；而當空氣量不足時，燃燒后的生成物為一氧化碳；
（3）反應物的量不同，反應現象可能不同，硫、木炭等物質在空氣中和在純氧氣中燃燒的現象不同；故答案為：硫在空氣中燃燒只能發出微弱的淡藍色火焰，而在純氧中燃燒能發出藍紫色火焰；
（4）排水法收集完氣體后，所以操作先后順序不同，對實驗后果不同．故答案為：用排水法集滿氣體后，先撤導氣管，后熄滅酒精燈；如果先熄滅酒精燈，后撤導氣管，水槽中的水倒流，使試管破裂．

點評：本題既考查了運用控制變量法設計實驗，又考查了實驗步驟的設計，還探究了化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關系，綜合性比較強．