Question

（1）經過學習我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現象等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關系．請各舉一例說明：
①使用催化劑，能改變化學反應的速率：
②反應物的量不同，反應現象可能不同：
（2）化學反應有多種類型，氧化反應是化學反應中的一種．氧化反應又分為劇烈氧化和緩慢氧化兩種．請你舉出一個在日常生活中發生緩慢氧化的事例．

Answer 1

解：（1）使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變，例如：使用MnO₂作催化劑，可加快KClO₃分解反應的速率；
（2）反應物的量不同，生成物可能不同，例如：硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，而在純氧氣中燃燒發出藍紫色火焰；
（3）緩慢氧化是指不易覺察的氧化反應，例如：動物、植物的呼吸或食物的腐爛或酒和醋的釀造等．
故答案為：（1）使用MnO₂作催化劑，可加快KClO₃分解反應的速率；
（2）硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，而在純氧氣中燃燒發出藍紫色火焰；
（3）動物、植物的呼吸或食物的腐爛或酒和醋的釀造等．
分析：（1）①催化劑能改變化學反應的快慢，一般利用催化劑來加快反應的速率，可以據此解答該題；
②可以根據影響化學反應過程的方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論；
（2）根據生活中常見的緩慢氧化反應來解答該題．
點評：解答本題的關鍵是要掌握物質之間反應的影響因素等方面的內容，只有這樣才能對問題做出正確的解釋．