Question

4．如圖是實驗室制備物質、探究物質性質的常用裝置，請回答：

（1）連接裝置A、E可用來制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）除去CO中少量的C0₂，最好將氣體通過裝置D；
（3）連接裝置B、C可用來驗證CO的還原性，CO通過裝置B時可以看到紅色粉末變成黑色裝置C中出現的白色渾濁，那么，裝置B中發生反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據反應裝置可知反應物和反應條件，據此寫出化學反應式；
（2）比較氫氧化鈣和氫氧化鈉的溶解性，再在了解濃溶液的吸收性更強的基礎上作出選擇；
（3）根據題意和觀察圖示可知是一氧化碳還原氧化銅的實驗，據此寫出CO通過裝置B時可以看到的現象；根據化學方程式的書寫方法分析解答．

解答 解：（1）連接裝置A、E可用來制取氧氣，裝置A應與E的c端連接，因為氧氣的密度比空氣的大；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，相同條件下，等質量的水溶解的氫氧化鈉多，配制濃溶液吸收二氧化碳效果好，最好的裝置選D；
（3）連接裝置B、C可用來驗證CO的還原性，CO通過裝置B時可以看到紅色粉末變成黑色；反應發生后會看到裝置C中出現白色渾濁，說明有二氧化碳生成，裝置B中發生反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
故答案為：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）D；
（3）紅色粉末變為黑色；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．