Question

17．某溶液含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃，現向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系（如圖所示）．下列說法不正確的是（　　）

• A． a-b 間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺
• B． c-d 間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn²⁺、Cu²⁺
• C． 當參加反應的鋅的質量為m₃時，溶液中金屬離子為Zn²⁺
• D． 當參加反應的鋅的質量分別為m₁、m₂時，溶液中Cu（NO₃）₂的質量分數相等

Answer 1

分析 根據在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅＞銅＞銀，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，生成的銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀進行分析．

解答 解：鋅粉加入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合液中，鋅粉會先和AgNO₃發生反應，后跟Cu（NO₃）₂發生反應．
A、通過坐標可以看出，a～b間溶液中有三種離子，鋅會參與置換反應，溶液中有Zn²⁺，Ag⁺未反應完全，所以溶液中的離子是Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺，故A正確；
B、通過坐標可以看出，c～d間溶液中有兩種離子，說明鋅和硝酸銀完全反應，所以溶液中的離子是Zn²⁺、Cu²⁺，故B正確；
C、當參加反應的鋅的質量為m₃時，溶液中含有的離子有一種，說明鋅和硝酸銅、硝酸銀完全反應，溶液中的離子是鋅離子，故C正確；
D、當參加反應的鋅的質量分別為m₁、m₂時，溶液中Cu（NO₃）₂的質量不變，但加入的鋅的質量m₁，m₂不相等，置換出的銀的質量不相等，所以溶液的質量也不相等，溶液中Cu（NO₃）₂的質量分數就不會相等，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行，注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發生置換反應時，會先置換活動性較弱的金屬．