Question

請你參與配制一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，并進行有關計算．
（1）小紅同學在實驗室欲配制10%的氫氧化鈉溶液143g，請回答：
①配制 10%的氫氧化鈉溶液143g，需要40%的氫氧化鈉溶液（密度為1.43g/cm³）    mL，加水    mL（結果保留一位小數）．
②實驗中，必需用到的儀器有    ．

（2）將一定質量的二氧化碳通入 200g10%的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應，反應的化學方程式為    ，生成的碳酸鈉的質量是    g．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶液配制過程中，溶質的質量保持不變，這是計算的基礎和理論依據．由于采用的是氫氧化鈉溶液，所以氫氧化鈉溶液也要計算出體積，進而進行量取．配制過程中，由于都是溶液，所以不用托盤天平，而是用量筒，用到燒杯進行稀釋，稀釋過程中需要玻璃棒進行攪拌．
（2）二氧化碳和氫氧化鈉的恰好完全反應其實有多種情況，本題后面說生成二氧化碳的質量要求計算，那就設定為只生成了碳酸鈉（否則是三種情況：碳酸鈉；碳酸鈉和碳酸氫鈉；碳酸氫鈉）．之后根據氫氧化鈉的質量計算即可．
解答：解：
（1）①配制10%的氫氧化鈉143g，所需要的40%的氫氧化鈉溶液的質量為x．
根據溶液稀釋前后溶質的質量保持不變可得
10%×143g=40%×x
x=35.75g．
對應的體積==25cm ³ 即25mL
加入的水的質量為143g-35.75g═107.25g≈107.3g
則水對應的體積為=107.3cm³即107.3mL．
由于稀釋過程都是液體，所以用量筒而不用托盤天平．稀釋需要在燒杯中進行，同時需要玻璃棒攪拌．因此用到的儀器為BDE．
（2）二氧化碳與氫氧化鈉恰好反應有三種可能：氫氧化鈉完全轉化為碳酸鈉；氫氧化鈉轉化為碳酸氫鈉和碳酸鈉；氫氧化鈉轉化為碳酸氫鈉．而題目要求計算碳酸鈉的質量，所以是假設只生成了碳酸鈉，其他情況不考慮．
對應的反應方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
設200g10%的氫氧化鈉完全轉化為碳酸鈉時，生成的碳酸鈉的質量為y．
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80         106
200g×10%   y

y=26.5g
故答案為：（1）①25；107.3；②BDE；（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；26.5．
點評：溶液稀釋和濃縮過程中溶質的質量保持不變，計算的等式以此為依據．物質之間的反應如果受到本身量的影響，要考慮可能對應的各種可能性，結合題目的隱含條件做出選擇．