Question

請你參與配制一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，并進行有關計算。

（1）小紅同學在實驗室欲配制10%的氫氧化鈉溶液143g，請回答：

①配制 10%的氫氧化鈉溶液143g，需要40%的氫氧化鈉溶液（密度為1.43g/cm³）       mL，加水      mL

（結果保留一位小數）。

②實驗中，必需用到的儀器有                     。

（2）將一定質量的二氧化碳通入 200g10%的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應，反應的化學方程式為                                         ，生成的碳酸鈉的質量是       g。

 

Answer 1

【答案】

（1）①25；107.3；②BDE；（2）2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O；26.5

【解析】

試題分析：（1）溶液配制過程中，溶質的質量保持不變，這是計算的基礎和理論依據。由于采用的是氫氧化鈉溶液，所以氫氧化鈉溶液也要計算出體積，進而進行量取。配制過程中，由于都是溶液，所以不用托盤天平，而是用量筒，用到燒杯進行稀釋，稀釋過程中需要玻璃棒進行攪拌。

①配制10%的氫氧化鈉143g，所需要的40%的氫氧化鈉溶液的質量為x，則

根據溶液稀釋前后溶質的質量保持不變可得

10%×143g＝40%×x

解得x＝35.75g

對應的體積＝＝25cm³＝25mL

加入的水的質量為143g－35.75g＝107.25g≈107.3g

則水對應的體積為＝107.3cm³＝107.3mL

②由于稀釋過程都是液體，所以用量筒而不用托盤天平．稀釋需要在燒杯中進行，同時需要玻璃棒攪拌．因此用到的儀器為BDE。

（2）二氧化碳與氫氧化鈉恰好反應有三種可能：氫氧化鈉完全轉化為碳酸鈉；氫氧化鈉轉化為碳酸氫鈉和碳酸鈉；氫氧化鈉轉化為碳酸氫鈉．而題目要求計算碳酸鈉的質量，所以是假設只生成了碳酸鈉，其他情況不考慮。

對應的反應方程式為2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O

設200g10%的氫氧化鈉完全轉化為碳酸鈉時，生成的碳酸鈉的質量為y

2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O

80         106

200g×10%   y

＝

解得y＝26.5g

考點：考查一定溶質質量分數的溶液的配制