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(2005?湘西州)為探究銅、鋁、鈦的金屬活潑性順序,某同學進行如下實驗:將三塊大小差不多的金屬片先用砂布擦亮,再將它們分別投入等濃度、等體積的稀鹽酸中.觀察到鈦片放出氣泡緩慢,鋁片放出氣泡較快,而銅片無明顯現象.試判斷三種金屬活動性順序應(  )
分析:根據金屬與酸反應的實驗現象,判斷三種金屬的活動性:在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,金屬的位置越靠前,反應的越劇烈.
解答:解:金屬鋁與酸反應要比鈦與酸反應更為劇烈,所以金屬鋁的活動性比鈦強;而銅不與稀鹽酸反應,為三種金屬中活動性最弱的金屬;所以活動性順序為鋁>鈦>銅.
故選A.
點評:本題主要考查了金屬活動性順序表的應用,會利用金屬活動順序表設計實驗,去驗證金屬的活動性強弱.氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應,但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應,前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.
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