Question

【題目】工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的氯化鐵而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100 g，滴加一定溶質質量分數的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質量是_____g。

（2）請按上述實驗中發(fā)生反應的先后順序寫出有關反應的化學方程式：_____；_____。

（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數是多少_____（寫出計算過程）？

Answer 1

【答案】2.14g NaOH+HCl═NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl 29.2%

【解析】

（1）由圖可知，完全反應后生成沉淀的質量為2.14g。

（2）酸首先要和氫氧化鈉反應，當酸反應完后，氯化鐵才和氫氧化鈉反應，故有關反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。

（3）由圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為172g﹣160g＝12g；

設消耗的氫氧化鈉的質量為x。

解得x＝2.4g。

氫氧化鈉溶液的溶質質量分數＝＝20%

與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為：160g×20%＝32g

解得y＝29.2g

該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數是：＝29.2%

故答案為：

（1）2.14；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）29.2%。