Question

6.5g不純的鋅粒（只含一種雜質(zhì)）與足量的稀硫酸反應放出0.21g氫氣，則鋅粒中所含的金屬雜質(zhì)不可能是（　　）

A．Cu

B．Al

C．Mg

D．Fe

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與鹽酸反應的化學方程式可以計算出6.5g純鋅能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.21g，說明不純的鋅中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鋅和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多，據(jù)此分析解答；

解答：解：設5.6g純鋅與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x

65

2

=

2

x

x=0.2g＜0.21g
說明等質(zhì)量的鋅和雜質(zhì)與鹽酸反應時雜質(zhì)產(chǎn)生的氫氣多
銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，說明銅不能與鹽酸反應，所以不純的鋅不可能混入銅；
由于鋁、鎂、鋅、鐵的相對原子質(zhì)量由小到大的順序是：鋁＜鎂＜鐵＜鋅，根據(jù)經(jīng)驗公式生成的氫氣量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量可知：等質(zhì)量的鎂、鐵、鋁與鹽酸反應時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都比鋅多，所以都有可能是混入的雜質(zhì)；
故選A

點評：本題的關鍵是所含雜質(zhì)要求能與鹽酸反應、能產(chǎn)生氫氣、與鋅的質(zhì)量相等時比鋅產(chǎn)生的氫氣多．