Question

19．化學村里居住著各類物質．現有五種物質作為守護“衛士”，分別是鐵、鹽酸、硫酸銅、氫氧化鋇和碳酸鈉．只有相鄰物質間能發生反應才能組成守護的防線（如圖所示）．其中物質B是人體胃液中的主要成分物質，物質E屬于減類．
（1）A物質的水溶液中加入紫色石蕊，溶液呈藍色．E物質的化學式是Ba（OH）₂
（2）A與B的反應屬于復分解反應（填基本反應類型）；C與D反應時的實驗現象為鐵絲表面有紅色固體出現，溶液由藍色變為淺綠色．
（3）現有下列物質作為“外敵”分別對圍屋發起進攻，若該物質與兩位相鄰的守護“衛士”都能發生反應才能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質是③（填序號）．寫出發生的化學反應方程式Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O（任寫其中一個即可）
①二氧化碳　　　②氧化鐵　　　③硫酸　　　　④氫氧化鈉．

Answer 1

分析 根據“物質B是人體胃液中的主要成分物質”，則推測B為稀鹽酸；根據“物質E屬于堿類”，則推測E為氫氧化鋇；因為鐵與稀鹽酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應，氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應，氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應，碳酸鈉與稀鹽酸反應，則推測A為碳酸鈉溶液，C為鐵，D為硫酸銅溶液，代入檢驗；

解答 解：根據“物質B是人體胃液中的主要成分物質”，則推測B為稀鹽酸；根據“物質E屬于堿類”，則推測E為氫氧化鋇；因為鐵與稀鹽酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應，氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應，氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應，碳酸鈉與稀鹽酸反應，則推測A為碳酸鈉溶液，C為鐵，D為硫酸銅溶液，代入檢驗；
（1）根據分析，A物質為碳酸鈉，其水溶液為堿性，故加入紫色石蕊，溶液呈藍色；
根據分析，E為氫氧化鋇，故E物質的化學式是Ba（OH）₂；
（2）A與B的反應，即稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，屬于復分解反應；C與D反應，即鐵與硫酸銅溶液反應，反應的實驗現象為：鐵絲表面有紅色固體出現，溶液由藍色變為淺綠色．
（3）因為二氧化碳只能與氫氧化鋇溶液反應，氧化鐵只與稀鹽酸反應，硫酸與碳酸鈉和氫氧化鋇都反應，氫氧化鈉只與硫酸銅溶液反應，則若該物質與兩位相鄰的守護“衛士”都能發生反應才能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質是稀硫酸，故選③，發生的化學反應方程式 Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O或Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．（任寫其中一個即可）
故答案為：
（1）藍，Ba（OH）₂；（2）復分解； 鐵絲表面有紅色固體出現，溶液由藍色變為淺綠色．（3）③，Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后代入轉化關系中進行驗證即可．