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12.水與人類的生活和生產密切相關.2017年“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“落實綠色發展理念,全面推行河長制”.為響應這一主題,某中學環保小組的同學配合環保部門,定期對流經我市的河水進行取樣測試.請根據某日采集的水樣回答以下問題:
(1)除去水樣中難溶性的固體,需將水樣(填序號)②;
①加熱  ②過濾  ③蒸發  ④冷卻
(2)在白瓷板上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取少量(1)中所得到的液體,測得其pH大于7,則說明該水樣顯堿性;
(3)由上述數據分析,該河水的主要污染物可能是(填序號)B;
A. 帶有酸臭味的城市生活污水    B. 化工廠排放的污水
(4)為了保護河水水質,下列做法合理的是(填序號)BD.
A. 抑制水中所有動、植物的生長    B. 不任意排放工業廢水
C.禁止使用農藥和化肥    D.生活污水經過凈化處理后再排放

分析 (1)過濾可以除去液體中的不溶性固體;
(2)當溶液的PH大于7時,呈堿性;
(3)帶有酸臭味的城市生活污水顯酸性;
(4)根據水污染的污染與防治進行分析判斷即可.

解答 解:(1)難溶物不溶于水,故用過濾法除去;故填:②.
(2)pH大于7,則說明該水樣顯堿性.故填:堿.
(3)帶有酸臭味的城市生活污水顯酸性,化工廠排放的污水可能顯堿性.故填:B.
(4)A、抑制水中所有動植物的生長,不能保持生態平衡,不能防止水污染,故選項說法錯誤.
B、工業生產中的廢水會造成水體污染,經過處理再排放,能避免水污染,故選項說法正確.
C、農藥和化肥可以提高農作物的產量,禁止使用農藥和化肥,對農業生產不利,應合理施用,故選項說法錯誤.
D、城市生活污水會造成生活污染,經過處理再排放,能避免水污染,故選項說法正確
故選BD.

點評 本題主要考查凈化水的方法和節約用水的重要性,要樹立節約用水人人有責的理念.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

2.A、B、C、D都是初中化學中的常見物質,具有如圖所示的轉化關系(部分物質和反應條件已略去)
(1)若A是一種相對分子質量為100、白色難溶于水的固體,則B的化學式是CaO;C和D反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
(2)若A是常溫下呈液態的氧化物,常用作溶劑,D是一種黑色固體,則C的化學式為H2

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關化學反應的說法正確是(  )
A.在化學反應過程中,催化劑的性質和質量都不變
B.化學反應中分子一定改變,而原子、離子一定不變
C.由兩種化合物生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應
D.化學變化過程中一定伴有物質的變化和能量的變化

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

20.2016年諾貝爾化學獎授予了在“分子機器”的設計和合成方面作出了杰出貢獻的科學家.下列物質中,由分子直接構成的是B
A.金剛石   B.氫氣    C.硫酸銅    D.二氧化碳.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列因果關系不成立的是(  )
A.因為磷燃燒產生白煙,所以可用于制作煙幕彈
B.因為金屬鎢的熔點高,所以被用來制造燈泡中的燈絲
C.因為氮氣化學性質不活潑,所以可用于食品包裝袋內的防腐劑
D.因為氧氣能支持燃燒,所以可用作燃料

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列除雜所選試劑合理的是(  )
選項物質雜質選用試劑
AFeZn稀鹽酸
BCO2H2O氫氧化鈉溶液
CCuCuO稀硫酸
DNa2SO4溶液Na2CO3氯化鋇溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.在pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的組是(  )
A.NO3-、Fe3+、Na+、SO42-B.Cl-、K+、OH-、Ba2+
C.K+、SO42-、Na+、NO3-D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

1.某化學小組對鐵的冶煉、鐵的性質進行如圖所示實驗探究

(1)該小組設計如圖1研究鐵的冶煉
①實驗時,應先注入水片刻后再加熱的目的是排凈裝置內的空氣,以免加熱時發生爆炸;
②硬質玻管中觀察到的現象是紅色粉末慢慢變成黑色發生反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③實驗結束前,正確的操作步驟是A(選填字母序號)
A.先停止加熱,繼續通入CO              B.先停止通入CO,繼續加熱
(2)該小組又設計如圖2裝置,將反應所得的鐵粉置于錐形底部,塞緊瓶塞,滴加適量水,開始測量容器內壓強的變化,一段時間內壓強隨時間變化關系如圖3所示,請你解釋錐形瓶內壓強下降的原因鐵銹蝕有氧氣參與.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.黃銅礦(主要成分CuFeS2)經初步處理后,所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO43、CuSO4及H2SO4.某同學通過廢鐵與溶液甲反應,制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅.主要步驟如圖所示:

已知:Fe2(SO43+Fe=3FeSO4
(1)步驟1中,操作甲是過濾.
(2)步驟Ⅰ中的化學方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或者Fe2(SO43+Fe=3FeSO4或者Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.(任寫一個)
(3)步驟Ⅰ中,廢鐵屑含有少量鐵銹,對產物的成分沒有影響,原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵,硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵.(簡要的文字概括)
(4)步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現其轉化,從復分解反應發生的條件分析,該試劑是Na2CO3(填化學式).

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同步練習冊答案
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