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16．催化劑在化學反應中所起的作用是（　　）
A．作為反應物B．使生成物質量增加
C．改變化學反應速率D．減慢化學反應速率

分析 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．

解答 解：A、催化劑在化學反應中所起的作用是催化作用，不是作為反應物，故選項說法錯誤．
B、催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響，故選項說法錯誤．
C、催化劑能改變化學反應速率，故選項說法正確．
D、催化劑能改變（包括加快和減慢）化學反應速率，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．某實驗小組在研究酸的化學性質時，做了下列所示5個實驗．
（1）實驗后，某試管中溶液呈淺綠色，該試管中發生反應的化學方程式為2HCl+Fe=FeCl2+H2↑．
（2）實驗后，向某試管中滴加無色酚酞，溶液變紅，再向此試管中加稀鹽酸，只觀察到溶液由紅色變為無色．據此推斷，該試管中最初發生的反應的化學方程式可能為NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O（寫出一個即可）．
（3）將（2）反應后的溶液，與上述五支試管中某試管反應后的溶液混合，看到先產生氣體，后出現沉淀．則混合前兩試管溶液中，溶質分別為CaCl2HCl，Na2CO3NaCl；混合后溶液中溶質可能為NaCl（或CaCl2、NaCl，或（NaCl、Na2CO3）（寫出一種即可）．
（4）科學實驗提倡綠色環保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑．如圖甲是實驗時制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置微型化改進后的裝置．

①圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的A（填字母編號）儀器相同；
②通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是微型實驗裝置用量的10倍，采用微型實驗裝置具有的優點是藥品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作；
③用乙裝置完成“制取并驗證CO2”的實驗，消耗了0.73g 10%的鹽酸，則實驗過程中最多產生沉淀的質量是0.1g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．用化學方程式表示下列反應原理．
（1）劇烈燃燒、火星四射、有黑色物質生成3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）兩種黑色物質反應，有紅色物質生成C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（3）實驗室制取氫氣Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 
（4）澄清石灰石變渾濁CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．金屬活動性順序表是按金屬活動性由強到弱的順序排列的，元素周期表是按原子順序由小到大的順序排列的，排列都有一定的原則．
請你將下列八種物質排成A、B兩行，每行有五種物質：
HClO4、Cl2、HCl、HClO、HClO3、H2、CO2、O2
AHClO4、Cl2、HCl、HClO、HClO3
BHClO4、HCl、HClO、HClO3、H2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液，下列各項會引起NaCl的質量分數偏小的是（　　）
A．攪拌后的玻璃棒未用水沖洗
B．將配好的溶液倒入試劑瓶中時有少量濺出
C．用量筒量取水時俯視讀數
D．燒杯先用蒸餾水潤洗后再配制溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．請用恰當的離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：
（1）3個銨根離子3NH4+；氬氣Ar；
（2）標出氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$2O3
（3）實驗室加熱紫黑色晶體制取氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）除去一氧化碳中少量二氧化碳CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．青蒿素（化學式為C15H22O5）是治療瘧疾的特效藥，關于青蒿素的說法正確的是（　　）
A．青蒿素中含有42個原子
B．青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的
C．一個青蒿素分子中含有11個氫分子
D．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為15：22：5

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，
（1）寫出該反應的文字（符號）表達式．
（2）實驗結果發現測得數值比實際空氣中氧氣的含量小，請你幫助他們找出實驗誤差的原因．（寫出兩條）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示．請回答下列問題：
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3

（1）依據上表數據，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是m．（填m或n）
（2）由表中數據分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是34.0g＜x＜37.0g．
（3）10℃時，131g飽和KCl溶液，蒸發10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為3.1g． 
（4）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是下列中的CD（填字母序號）．
A．氫氧化鈉固體    B．生石灰固體    C．冰塊    D．硝酸銨固體     E．濃硫酸．

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同步練習冊答案
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