Question

有鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石灰水和酚酞溶液6種無色溶液，進行如下實驗．已知：Na₂CO₃和CaCl₂可以發生復分解反應．
（1）若兩溶液混合，溶液呈紅色，則其中一種溶液一定是

酚酞溶液

．
（2）若兩溶液混合，有氣體生成，則發生反應的化學方程式是

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）將上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固體生成，則最終溶液中一定存在的溶質是

NaOH、NaCl、酚酞

．
（4）若兩溶液混合時能發生反應但無明顯現象，再加入第三種溶液，有白色固體生成，則兩溶液混合時發生反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據物質的性質進行分析，酚酞試液在堿性溶液中變紅；碳酸鹽遇酸化氣；碳酸根離子能與含有鈣離子的物質反應生成碳酸鈣沉淀，據此解答．

解答：解：（1）酚酞試液在堿性溶液中變紅，兩溶液混合，溶液呈紅色，說明該溶液中一定存在酚酞，故填：酚酞溶液；    
（2）碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會有氣體放出，故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）（1）中能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，可能是氫氧化鈉、碳酸鈉或石灰水，（2）中反應生成了氯化鈉，（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固體生成，而碳酸鈉能和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故一定是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應，生成了氫氧化鈉，故所得的溶液中含有氫氧化鈉、氯化鈉和酚酞，故填：NaOH、NaCl、酚酞；
（4）由于加入第三種溶液能產生白色沉淀，根據給出的物質，可以知道碳酸根離子能與鈣離子結合產生白色沉淀，而碳酸鈉能與鹽酸反應產生氣泡，故開始的溶液不是碳酸鈉和鹽酸的反應，應該是氫氧化鈣和鹽酸的反應，氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

點評：本題考查了常見物質的性質以及物質間的反應，完成此題，可以依據物質的性質結合題干提供的信息進行．