Question

（6分）有鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石灰水和酚酞溶液6種無色溶液，進行如下實驗。已知：Na₂CO₃和CaCl₂可以發生復分解反應。
（1）若兩溶液混合，溶液呈紅色，則其中一種溶液一定是   。
（2）若兩溶液混合，有氣體生成，則發生反應的化學方程式是   。
（3）將上述⑴和⑵的混合溶液再次混合，有白色固體生成，則最終溶液中一定存在的溶質是   。
（4）若兩溶液混合時能發生反應但無明顯現象，再加入第三種溶液，有白色固體生成，則兩溶液混合時發生反應的化學方程式是   。
（5）若A、B、C、D和E分別是上述6種溶液中的一種。B是A、C反應的產物，E是D、C反應的產物。B、C、E溶液中溶質可能是   。

Answer 1

（1）酚酞溶液   （2）Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
（3）NaOH、NaCl、酚酞
（4）Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
（5）NaOH、Na₂CO₃、NaCl或NaCl、Na₂CO₃、NaOH

解析試題分析：（1）酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、石灰水均顯堿性，若兩溶液混合，溶液呈紅色，則其中一種溶液一定是酚酞溶液；
（2）兩溶液混合，有氣體生成，只有碳酸鈉溶液與鹽酸的反應符合要求，因為二者反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）將上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固體生成，結合題目所給物質，只有碳酸鈉與石灰水反應能生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，符合此現象，故反應后最終溶液中一定存在的溶質是生成的氫氧化鈉，以及（1）中的酚酞和（2）中的氯化鈉；
（4）根據“兩溶液混合時能發生反應，但無明顯現象”，結合題目所給物質可知，可能是鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，也可能是鹽酸和氫氧化鈣溶液的反應；“再加入第三種溶液，有白色固體生成”，根據題目所涉及的物質可知，該白色沉淀只能是碳酸鈣沉淀，說明兩種溶液反應后生成了含鈣離子的化合物，然后與碳酸鈉溶液反應生成了碳酸鈣沉淀，故兩溶液是鹽酸和石灰水，兩溶液混合時發生反應的化學方程式為Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（5）題目所給的六種物質中，鹽酸能分別與氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣發生反應，碳酸鈉能與氫氧化鈣發生反應，根據題意，A與C、D與C能發生反應，故C為Na₂CO₃，則A、D是鹽酸、氫氧化鈣中的一種；由于B是A、C反應的產物，E是D、C反應的產物，則B、E為NaOH、NaCl中的一種；故B、C、E溶液中溶質可能是NaOH、Na₂CO₃、NaCl或NaCl、Na₂CO₃、NaOH。
考點：物質的鑒別、推斷，酸堿指示劑及其性質，復分解反應及其發生的條件，書寫化學方程式
點評：本題難度較大，熟練掌握酸堿鹽之間的反應、復分解反應發生的條件等是正確解答本題的關鍵，另外，熟練掌握一些特殊反應的特殊現象及特殊物質的特殊性質或應用，對于與本題相似的推斷類題的解決會起到關鍵作用。