Question

16．某同學為了測定某種黃銅中銅、鋅的質量分數進行了如下實驗：將這種黃銅粉碎處理后稱取10g，置于盛有100g稀硫酸（足量）的燒杯中，充分反應后測得燒杯中各物質的總質量為109.8g，據此他求出了鋅的質量分數，請你寫出該同學求算鋅的質量分數的過程．

Answer 1

分析 首先根據質量守恒定律求出生成氣體的質量即物質的總質量的減少的量，然后把生成的氫氣的質量代入化學方程式進行計算就可求出有關的量．

解答 解：根據質量守恒定律：
氫氣的質量=10克+100克--109.8克=0.2克
設參加反應的鋅的質量x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x            0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$    
解得：x═6.5g         
答：鋅的質量分數65%

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式的計算和質量守恒定律的應用，培養學生的分析能力和解決問題的能力．