Question

7．現有在空氣中暴露過的氫氧化鉀固體，經分析知其中含H₂O7.32%，K₂CO₃2.48%，KOH 90.2%．若將此樣品W克加入到98克20%的稀硫酸中，過量的酸再用20克10% 的KOH溶液中和，恰好完全反應．將中和后溶液蒸發，可以得到的固體質量是（　　）

• A． 17.4克
• B． 30.8 克
• C． 34.8 克
• D． 38.8 克

Answer 1

分析 此題可根據質量守恒定律來計算，因為反應前后各元素的種類和質量都不變，題目中的碳酸鉀和氫氧化鉀都能和硫酸反應生成硫酸鉀，最后恰好完全反應，蒸發溶液，得到的固體是硫酸鉀，已知質量轉變關系：H₂SO₄→K₂SO₄，根據硫酸的質量就能算出硫酸鉀的質量．

解答 解：由分析可知，最后得到的固體是硫酸鉀，設可以得到硫酸鉀的質量為x，則
    H₂SO₄→K₂SO₄
    98           174
  98g×20%     x
$\frac{98}{174}=\frac{98g×20%}{x}$
解得x=34.8g
故選：C．

點評 不要被題目中敘述的復雜的化學反應迷惑，找出關鍵的質量關系，此類題可迎刃而解．