Question

7．生鐵是鐵和碳的合金．為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入150g稀硫酸，恰好完全反應（雜質不參與反應也不溶于水）．測得的實驗數據如下；

	反應前	反應后
燒杯及其中物質的質量	170.0g	169.8g

請你完成有關計算：
（1）反應產生的氫氣質量為0.2g
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣質量可以計算鐵和硫酸的質量，進一步可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）反應生成氫氣質量為：170.0g-169.8g=0.2g，
設硫酸溶液中溶質的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
       98                  2
       x                  0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數為：$\frac{9.8g}{150g}$×100%=6.5%，
答：所用稀硫酸的溶質質量分數為6.5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．