Question

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂，其反應方程式為：
MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反應裝置如圖甲（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是

 

（填序號）．
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
  某同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．寫出實驗的化學反應方程式

 

．
實驗裝置如圖乙（夾持裝置已略去）．
使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將

 

轉移到

 

中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是

 

（儀器和實驗操作的影響因素除外）．

Answer 1

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）依據反應物及制取氣體的操作步驟分析解答；
（2）某同學的方案：依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答；化學反應釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點．

解答：解：（1）檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體：濃鹽酸，然后加熱；
（2）某同學的方案：與足量Zn反應，依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣，實驗的化學反應方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；將鋅轉移到殘留溶液中，反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；
答案：
（1）ACB；
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
鋅粒；殘留溶液；氣體未冷卻至室溫．

點評：本題考查了對實驗室制取氣體的實驗步驟的掌握和應用，以及依據酸的性質分析、設計實驗的能力．