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18.將氯酸鉀與二氧化錳的混合粉末28.5g加熱到不再放出氧氣為止.得到固體殘留物18.9g.化學反應方程式為:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.寫出計算過程,求算:
(1)生成氧氣多少g?
(2)殘留固體中都含有什么?各多少g?
(3)在圖中表示出氯酸鉀固體的質量變化的曲線.

分析 反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量,根據氧氣的質量可以計算氯化鉀的質量,進一步可以計算二氧化錳的質量.

解答 解:
(1)生成氧氣的質量為:28.5g-18.9g=9.6g,
(2)設氯酸鉀的質量為x,
2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑,
           149   96
           x   9.6g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
二氧化錳的質量為:18.9g-14.9g=4g
(3)氯酸鉀全部反應完,最后質量為0,如圖所示:

答案:
(1)生成氧氣9.6克;    
(2)殘余固體是KCl質量14.9克,MnO2質量4克;
(3)

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規范性和準確性.

練習冊系列答案
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