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在2NO和NO₂的化學符號比較中，敘述正確的是

[ ]

A.分子個數一樣多
B.氧元素質量分數一樣多
C.氧原子個數一樣多
D.氮原子的質量比為1:1

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?常州）隨著社會的進步，我國的汽車工業發展迅速．現在汽車的安全性增加了，尾氣的排放更加符合國際標準．圍繞這兩項內容，回答下列問題：
（1）為保證駕乘人員人身安全，增設了安全氣囊，汽車的安全氣囊在汽車發生一定強度的碰撞時，利用疊氮化鈉（NaN₃）發生分解反應，迅速產生氮氣和固態鈉，氣體充滿氣囊，以達到保護駕乘人員的目的．
①寫出疊氮化鈉分解反應的化學方程式

2NaN₃═2Na+3N₂↑

．
②若常溫、常壓下，要產生70L的氮氣，則需要完全分解

130

g的疊氮化鈉．（已知：常溫常壓下，氮氣的密度約為1.2g/L．）
（2）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器．
①催化轉化器可有效降低尾氣中的CO、NO、NO₂和碳氫化合物等有害物質向大氣中排放．催化轉化器中通常采用鉑等貴重金屬作催化劑．請寫出CO和NO在催化劑的作用下發生反應生成CO₂和N₂的化學方程式

2CO+2NO

催化劑

2CO₂+N₂

2CO+2NO

催化劑

2CO₂+N₂

．
②催化轉化器能減少一些有害氣體的排放，但它并不能減少CO₂氣體的排放．CO₂氣體的大量排放能引起溫室效應．為降低溫室效應造成的危害，有人認為，空氣中二氧化碳的含量越低越好，你認為這種說法是否正確？為什么？

不正確．因為大氣中的二氧化碳參與自然界的許多變化，直接影響著我們的生活．沒有二氧化碳，綠色植物就無法通過光合作用為其他生物提供食物和充足的氧氣．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

隨著社會的進步，我國的汽車工業發展迅速．現在汽車的安全性增加了，尾氣的排放更加
符合國際標準．圍繞這兩項內容，回答下列問題：
（1）為保證駕乘人員人身安全，汽車增設了安全氣囊．安全氣囊在汽車發生一定強度的碰撞時，利用疊氮化鈉（NaN₃）發生分解反應，迅速產生氮氣和固態鈉，氣體充滿氣囊，以達到保護駕乘人員的目的．寫出疊氮化鈉分解反應的化學方程式

2NaN₃

撞擊

2Na+3N₂↑

2NaN₃

撞擊

2Na+3N₂↑

．
（2）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器．
①催化轉化器可有效降低尾氣中的CO、NO、NO₂和碳氫化合物等有害物質向大氣中排放．催化轉化器中通常采用鉑等貴重金屬作催化劑．請寫出CO和NO在催化劑的作用下發生反應生成CO₂和另一種單質氣體的化學方程式

2CO+2NO

催化劑

N₂+CO₂

2CO+2NO

催化劑

N₂+CO₂

．
②催化轉化器能減少一些有害氣體的排放，但它并不能減少CO₂氣體的排放．CO₂氣體的大量排放能引起溫室效應．為降低溫室效應造成的危害，你認為應該采取的措施是

減少化石燃料的利用，更多的利用清潔能源

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

隨著社會的進步，我國的汽車工業發展迅速．現在汽車的安全性增加了，尾氣的排放更加符合國際標準．圍繞這兩項內容，回答下列問題：
①為保證駕乘人員人身安全，增設了安全氣囊，汽車的安全氣囊在汽車發生一定強度的碰撞時，利用疊氮化鈉（NaN₃）固體發生分解反應，迅速產生氮氣和固態鈉，氣體充滿氣囊，以達到保護駕乘人員的目的．寫出疊氮化鈉分解反應的化學方程式：

2NaN₃

撞擊

2Na+3N₂↑

2NaN₃

撞擊

2Na+3N₂↑

．
②催化轉化器可有效降低尾氣中的CO、NO、NO₂和碳氫化合物等有害物質向大氣中排放．催化轉化器中通常采用鉑等貴重金屬作催化劑．請寫出CO和NO在催化劑的作用下發生反應生成CO₂和N₂的化學方程式：

2CO+2NO

催化劑

N₂+CO₂

2CO+2NO

催化劑

N₂+CO₂

．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省漣水縣九年級中考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式如下：

Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O （NO、NO₂氣體都是空氣的污染物）

3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O (NO極易與O₂化合生成NO₂)

工業上常用銅屑為原料制取硝酸銅，在實際生產中，需把濃硝酸用水稀釋。試回答：

（1）為什么用稀硝酸而不用濃硝酸：；

（2）從經濟效益和環保角度考慮、設計制取硝酸銅的最適宜方法：

某同學設想：先將銅屑與氧氣反應轉化為黑色固體，再用硝酸溶解；請寫出有關化

學方程式為：，。

你認為他這種做法是否可以（簡述理由）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式如下：

Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O （NO、NO₂氣體都是空氣的污染物）

3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O (NO極易與O₂化合生成NO₂)

工業上常用銅屑為原料制取硝酸銅，在實際生產中，需把濃硝酸用水稀釋。試回答：

（1）為什么用稀硝酸而不用濃硝酸：；

（2）從經濟效益和環保角度考慮、設計制取硝酸銅的最適宜方法：

某同學設想：先將銅屑與氧氣反應轉化為黑色固體，再用硝酸溶解；請寫出有關化

學方程式為：，。

你認為他這種做法是否可以（簡述理由）。

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