Question

隨著社會的進步，我國的汽車工業發展迅速．現在汽車的安全性增加了，尾氣的排放更加
符合國際標準．圍繞這兩項內容，回答下列問題：
（1）為保證駕乘人員人身安全，汽車增設了安全氣囊．安全氣囊在汽車發生一定強度的碰撞時，利用疊氮化鈉（NaN₃）發生分解反應，迅速產生氮氣和固態鈉，氣體充滿氣囊，以達到保護駕乘人員的目的．寫出疊氮化鈉分解反應的化學方程式

2NaN₃

撞擊  .

2Na+3N₂↑

．
（2）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器．
①催化轉化器可有效降低尾氣中的CO、NO、NO₂和碳氫化合物等有害物質向大氣中排放．催化轉化器中通常采用鉑等貴重金屬作催化劑．請寫出CO和NO在催化劑的作用下發生反應生成CO₂和另一種單質氣體的化學方程式

2CO+2NO

催化劑  .

N₂+CO₂

．
②催化轉化器能減少一些有害氣體的排放，但它并不能減少CO₂氣體的排放．CO₂氣體的大量排放能引起溫室效應．為降低溫室效應造成的危害，你認為應該采取的措施是

減少化石燃料的利用，更多的利用清潔能源

．

Answer 1

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）安全氣囊在汽車發生一定強度的碰撞時，疊氮化鈉（NaN₃）發生分解反應，迅速產生氮氣和固態鈉，反應的化學方程式為：2NaN₃

撞擊  .

2Na+3N₂↑．
（2）①CO和NO在催化劑的作用下發生反應生成CO₂和另一種單質氣體（由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該氣體是氮氣），反應的化學方程式為：2CO+2NO

催化劑  .

N₂+CO₂．
②降低溫室效應造成的危害，要減少二氧化碳的排放，增加二氧化碳的吸收，可減少化石燃料的利用，更多的利用清潔能源；大力植樹造林，嚴禁濫砍亂伐森林等．
故答案為：（1）2NaN₃

撞擊  .

2Na+3N₂↑；（2）①2CO+2NO

催化劑  .

N₂+CO₂；②減少化石燃料的利用，更多的利用清潔能源等．

點評：本題難度不大，主要考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等