Question

（2013?白城一模）某實驗室欲配制一定溶質質量分數的KNO₃溶液，現實驗室只有含少量NaCl的KNO₃固體藥品．
（1）如圖所示為KNO₃和NaCl的溶解度曲線，50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO₃的

不飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）將KNO₃提純的方法是

降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液

．
（3）小明用提純后的KNO₃固體配制1000g溶質質量分數為5%的KNO₃溶液，其操作步驟是：計算、

稱量

、量取、溶解．經檢測，小明所配溶液中KNO₃溶質質量分數偏小，其原因可能是

①②

．
①KNO₃固體仍然不純；②溶解前，燒杯中有水；③量取水時，俯視讀數；④裝瓶時，有少量溶液灑出．

Answer 1

分析：（1）根據50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g進行解答；
（2）根據硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大進行解答；
（3）根據溶液配制的步驟以及造成的誤差分析．

解答：解：（1）50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g即50℃時，將85.5g硝酸鉀溶于100g水中正好達到飽和，而85.5g固體藥品中由于含有少量氯化鈉，所以硝酸鉀的質量要小于85.5g，所以50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO₃的不飽和溶液；故填：不飽和；
（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO₃提純的方法是降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液；故填：降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液；
（3）配制溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解；KNO₃固體仍然不純會導致所配溶液中KNO₃溶質質量分數偏小；②溶解前，燒杯中有水，說明說多了，也會導致所配溶液中KNO₃溶質質量分數偏小；③用量筒量取水時俯視讀數，量取到的液體偏少，即配得的質量分數會偏大；④裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響所配溶液中KNO₃溶質質量分數．故填：稱量；①②．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度的定義及根據溶解度分析物質分離的方法，難度較小．