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5.下列有關實驗現象的描述正確的是(  )
A.鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射,有黑色四氧化三鐵固體生成
B.鐵釘與稀鹽酸反應后溶液由無色變成了藍色
C.硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰
D.紅磷在空氣中燃燒,冒大量的白霧

分析 A、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.
B、根據鐵釘與稀鹽酸反應的現象進行分析判斷.
C、根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷.
D、根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷.

解答 解:A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,有黑色四氧化三鐵固體生成是實驗結論而不是實驗現象,故選項說法錯誤.
B、鐵釘與稀鹽酸反應后生成氯化亞鐵和氫氣,溶液由無色變成了淺綠色,故選項說法錯誤.
C、硫在空氣中燃燒,發出微弱的淡藍色火焰,故選項說法正確.
D、紅磷在空氣中燃燒,產生大量的白煙,而不是白霧,故選項說法錯誤.
故選:C.

點評 本題難度不大,掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答,在描述物質燃燒的現象時,需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.把13.2克干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱,直到沒有氣體產生為止,冷卻后,稱得剩余固體為8.4克,求:
①生成氧氣的質量為多少?
②剩余固體中氯化鉀和二氧化錳的質量各為多少克?

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液
B.相同溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃
C.溶液中存在固體溶質時,該溶液一定是飽和溶液
D.在一定溫度下,將飽和溶液中的水蒸發一部分,剩余溶液一定還是飽和溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

13.據報道,太陽能光伏發電在上海世博會上得到大規模的應用,裝機容量超過4.68兆瓦.
(1)發展太陽能產業主要優點是(填一點即可)無污染.
(2)太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅,如圖是我市某多晶硅生產企業生產高純硅的流程示意圖:

發生的反應為:
①SiO2+2C $\frac{\underline{\;1600~1800℃\;}}{\;}$ Si+2CO↑   
②Si+3HCl$\frac{\underline{\;250~300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1100~1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
Ⅰ在②反應中往往還需加入銀粉以加快反應速率,且銀粉本身的質量和化學性質不改變,則銀粉在②反應中起催化作用.
Ⅱ整個制備過程必須達到無水無氧.在H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是爆炸.
Ⅲ為了達到綠色化學和節約資源的目的,上述流程中某化合物需要循環使用,該物質的化學式是HCl.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.用分子的性質可以解釋下列現象,其中錯誤的是(  )
A.汽油揮發--分子體積變大
B.酒香不怕巷子深--分子在不斷運動
C.向籃球中打氣--分子間有間隔
D.氧化汞分解成汞和氧氣--化學變化中分子可分

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置.

請回答下列問題:
(1)實驗室用氯酸鉀制取氧氣,應選用發生裝置A(填字母序號),反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,若選用C做發生裝置,你認為選用C的優點是控制液體的滴加速度、節約藥品.欲使用裝置E用排水法收集氧氣,先將瓶中裝滿水,再將氣體從b(填“a”或“b”)端通入.
(3)實驗室制取二氧化碳的藥品名稱石灰石和稀鹽酸方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O發生裝置為B或C.欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳,則氣體應從a(填“a”或“b”)端通入.
(4)已知一氧化氮氣體難溶于水,在空氣中容易與氧氣發生反應,則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置F(填字母序號).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列性質屬于物理性質的是(  )
A.沸點B.酸性C.可燃性D.毒性

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

14.生活中常見的下列現象,屬于化學變化的是(  )
A.干冰升華B.木炭的吸附作用C.工業制氧氣D.光合作用

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

15.為探究氣體X的組成,某興趣小組進行如圖所示實驗(固定裝置未畫出).
【資料在線】
①加熱條件下,氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣.
②堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,不與氣體X反應.無水氯化鈣可吸收氣體X.
③本實驗條件下,氮氣密度為1.15g•L-1,裝置內空氣中的水與二氧化碳對相關數據測定的影響可忽略不計.
【實驗步驟】
①連接儀器,并檢查裝置氣密性.
②取一定量氧化銅,準確稱得其質量為2.40g.
③按圖所示裝入藥品(其中B、C管中分別裝入的是足量堿石灰和足量無水氯化鈣),測量并記錄相關數據I(見表).
④連接A、B、C裝置,將氣體X緩緩通入一段時間后,連接上D裝置,讀數后開始加熱.當A裝置中氧化銅反應完全,停止加熱,繼續通入氣體X至玻璃管冷卻,再次測量并記錄相關數據Ⅱ(見表).
【實驗裝置】

【相關數據】
          數據編號
測量項目
I
玻璃管(含藥品)的質量/g52.4051.92
B裝置(含藥品)的質量/g102.00102.54
氮氣的體積/mL243.5
【回答問題】
①B裝置中氧化鈣吸水的原理為CaO+H2O=Ca(OH)2(用化學方程式表示).
②實驗過程中,當觀察到量氣管內液面不再下降,說明氧化銅已反應完全,停止加熱,繼續通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化.
③分析實驗測量的數據,生成水的質量為0.54g,氧化銅中氧元素的質量為0.48g.由此推知,氣體X中一定沒有(填“有”或“沒有”)氧元素.
④通過計算推導出氣體X的化學式為NH3;氣體X還原氧化銅的化學方程式為:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2

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