Question

將干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管中，給試管加熱來制取氧氣，當反應不再發生后，待試管冷卻，稱得剩余固體的質量為10.7克．求
（1）制得氧氣多少克？
（2）10.7克固體物質中含有哪些物質，各多少克？

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可知，氧氣的質量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質量減去剩余固體的質量，既氧氣的質量等于15.5g-10.7g=4.8g，然后寫出化學方程式并代入數據計算既可得到結果．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，氧氣的質量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質量減去剩余固體的質量，既氧氣的質量等于15.5g-10.7g=4.8g，
（2）設生成4.8克的氧氣需要氯酸鉀的質量是x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g
則二氧化錳的質量為：15.5g-12.25g=3.25g，
由于生成物中二氧化錳的質量不變，所以剩余固體中氯化鉀的質量為：10.7g-3.25g=7.45g．
答：（1）制得氧氣4.8克剩余；（2）剩余固體有氯化鉀和二氧化錳，二氧化錳的質量是3.25克，KCl的質量是7.45克．

點評：解答本題的關鍵是要分析出試管內質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據氧氣質量結合化學方程式進一步計算．