Question

將干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物3g放在試管中，加熱到不再產生氣體為止，剩余固體的質量為2.04g問：
（1）反應產生的氧氣有多少克？
（2）原混合物中含有多少克二氧化錳？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和，進行解答．
（2）根據化學方程式，依據氧氣的質量計算原混合物中氯酸鉀的質量，進而求出含有二氧化錳的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律生成氧氣的質量為：3g-2.04g=0.96g
（2）設混合物中含有二氧化錳的質量為 x
2KClO₃ 

MnO2 .

△

 2KCl+3O₂↑ 
245                96
3g-x              0.96g  

245

3g-x

=

96

0.96g

解答 x=0.55g   
答：反應制得氧氣0.96g；
原混合物中含有二氧化錳0.55g．

點評：首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氧氣的質量；然后利用化學方程式由氧氣質量計算參加反應的氯酸鉀的質量．