Question

7．某化學興趣小組的同學采集了一些發酵粉樣品，為測定該樣品中碳酸氫鈉的質量分數，取樣品10g粉末置于燒杯中，向其中加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產生時（已知雜質不與稀鹽酸反應），共用去稀鹽酸36.5g．
（1）用質量分數為36%的濃鹽酸100g能配制所需10%的稀鹽酸360g．
（2）計算樣品中碳酸氫鈉的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變來完成解答；
（2）根據消耗的稀鹽酸的質量，結合反應的化學方程式可以計算出碳酸氫鈉的質量，進而求算出樣品中碳酸氫鈉的質量分數．

解答 解：（1）設能配制10%的稀鹽酸的質量為x，則根據稀釋前后溶質的質量不變可得：
100g×36%=x•10%
x=360g
（2）設參加反應的碳酸氫鈉的質量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5
y     36.5g×10%
$\frac{84}{x}$=$\frac{36.5}{36.5g×10%}$
 x=8.4g
所以碳酸氫鈉的質量分數為：$\frac{8.4g}{10g}$×10%=84%．
故答案為：（1）360；
（2）84%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．