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氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應的化學方程式為：LiH + H₂O=LiOH + H₂↑。據此計算：

（1）（1分）在LiH中，Li元素顯+1價，則H元素顯價。

（2）（5分）計算80 g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量

(1)（1分）－1

（2）（5分）

解：設生成氫氣的質量為x

LiH + H₂O=LiOH + H₂↑ ………………………………（1分）

8 2

80g x ………………………………（1分）

………………………………（1分）

解得x=20g ………………………………（2分）

答：生成氫氣的質量為20g

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氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應的化學方程式為：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑．據此計算：
（1）在LiH中，Li元素顯+1價，則H元素顯

-1

價．
（2）計算80g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量．

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（2011?北京）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應的化學方程式為：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．計算80g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量．

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