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氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發生來源，反應的化學方程式為：LiH + H2O　　 LiOH + H2↑。計算80 g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量。

【解】設：生成氫氣的質量為x。

LiH + H2O 　　 LiOH + H2↑

　 8　　　　　　　　　　　　 2

80 g　　　　　　　　 　　　 x

　　　　　　 　　　　　　　　　　　……………………1分

　　　　　　 x = 20 g　　　　　　　　　 ……………………1分

答：生成氫氣的質量為20 g。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?安慶二模）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發生來源．某化學興趣小組取一定質量的氫化鋰與水反應，得到100g氫氧化鋰（LiOH）溶液，同時產生了氫氣（LiH+H2O=LiOH+H2↑）．產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，則所得氫氧化鋰溶液的質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發生來源，反應的化學方程式為：LiH+H2O═LiOH+H2↑．據此計算：
（1）在LiH中，Li元素顯+1價，則H元素顯
-1
-1
價．
（2）計算80g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?北京）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發生來源，反應的化學方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑．計算80g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發生來源．某化學興趣小組取一定質量的氫化鋰與99.4克水反應，產生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）氫化鋰與水反應的化學方程式為：LiH+H2O=X+H2↑．則X的化學式為
LiOH
LiOH
；
（2）氫化鋰中Li、H元素質量比為
7：1
7：1
；
（3）反應過程中生成氫氣的質量為
0.2
0.2
g；
（4）取用氫化鋰的質量為多少？

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