Question

5．實驗室用50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的稀硫酸（水的密度為1g/cm³）．請回答下列問題：
（1）需要水的質量為195g
（2）實驗的主要步驟有計算、量取、溶解、裝瓶并貼標簽
（3）實驗需要用到下列儀器中的①②④⑤（填序號）和細口瓶．
①燒杯②玻璃棒③托盤天平④膠頭滴管⑤量筒．

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
（2）利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，由濃溶液配制稀溶液的實驗步驟，結合題意進行分析解答．
（3）利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、溶解、裝瓶，據此判斷所需的儀器．

解答 解：（1）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則50g×98%=（50g+x）×20%    x=195g．
（2）實驗室用50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，首先計算配制溶液所需濃硫酸和水的質量，再量取所需的濃硫酸和水，最后進行溶解、裝瓶并貼標簽．
（3）實驗操作步驟是計算、量取、溶解，量筒和膠頭滴管用于量取濃硫酸和水，燒杯、玻璃棒用于進行溶解操作；無需使用托盤天平；細口瓶用于盛裝稀硫酸．
故答案為：（1）195；（2）量取；（3）①②④⑤．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答本題的關鍵．