Question

某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A-H編號后，做如下實驗：
（1）實驗中觀察到有氣泡出現的試管是

 

；請寫出其中一個有氣泡產生的反應方程式

 

（2）有沉淀生成的試管是

 

．
（3）實驗后變為紅色溶液的試管有

 

，當向其中一直加入過量的氫氧化鈉溶液后，溶液變為藍色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是

 

．
（4）實驗中常用澄清石灰水來檢測CO₂的存在，請寫出對應的方程式

 

．
（5）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則則該濾液中的溶質是

 

．原試管的序號是

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質,堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）酸與金屬反應生成鹽和氫氣，酸與碳酸鹽反應生成鹽、水、二氧化碳；
（2）根據反應后產物中有沉淀生成的實驗考慮；
（3）無明顯現象是指沒有沉淀生成，沒有氣體放出，沒有顏色變化的反應；
（4）由紅色變為藍色是紫色石蕊試液遇到酸和堿呈現的不同現象；
（5）根據反應物、生成物寫出反應的方程式；常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體反應后有白色沉淀產生，濾液中必須含有碳酸根離子．

解答：解：
（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以有氣泡出現的試管是BD；鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．故答案為：BD；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是GH；故答案為：GH；
（3）在A試管中盛有紫色石蕊試液，加入鹽酸后，顯酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色；E試管中盛的是無色酚酞試液，滴加澄清石灰水后，溶液變成紅色；向其中一只加入氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉把鹽酸反應掉后，顯堿性時，堿能使紫色石蕊試液變藍色；故答案為：A；E；紫色石蕊溶液；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，反應的方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）實驗后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有G和H；過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以H不可能；在G中必須是碳酸鈉過量，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因為碳酸鈉過量，所以濾液中還含有碳酸鈉．故答案為：G．
故答案為：
（1）BD； Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（2）G；H．
（3）A；E，紫色石蕊溶液．
（4）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）氫氧化鈉、碳酸鈉． G．

點評：本題主要考查了酸堿的化學性質以及二氧化碳氣體的檢驗等知識，難度不大．