Question

4．實驗室用碘化氫溶液測定過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，反應原理：H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂↓．取25.0g過氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應后生成12.7g碘．根據(jù)化學方程式計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，反應原理：H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂↓．由生成碘的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的過氧化氫的質量，進而計算出該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的過氧化氫的質量為x
H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂↓
34            254
x             12.7g
$\frac{34}{254}=\frac{x}{12.7g}$      x=1.7g
該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{1.7g}{25.0g}$×100%=6.8%．
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為6.8%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．