Question

（5分）醫學上常用雙氧水來清洗創口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04g。請回答下列問題；
（1）（2分）二氧化錳在反應中的作用是     ，生成的氧氣為     g。
（2）（3分）該雙氧水溶液中過氧化氫的質量。

Answer 1

解析試題分析：（1）二氧化錳在反應中的作用是催化作用。
根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為氧氣的質量．生成氧氣的質量是69g+1g-69.04g=0.96g 。
利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量。
解：設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂2H₂O + O₂↑   
68                32
x                0.96g

x =  =2.04g 
答：該雙氧水溶液中的溶質質量2.04g
考點：根據化學反應方程式的計算；催化劑。
點評：根據化學方程式計算是中學化學中的重點內容，同學們一定要牢固掌握。