用28 g鐵粉和28 g鎂粉分別與足量的稀硫酸反應都生成l g氫氣，由此可以得出的結論是( )
A．鐵粉、鎂粉都含有雜質 B．鐵粉、鎂粉都是純凈物
C．鐵粉是純凈物，鎂粉含雜質 D．鐵粉含雜質，鎂粉是純凈物
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
（2013?荊門）某化學興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進行測量．先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數記錄在下表中，請回答下列問題：| 空燒杯 | 加入 硫酸后 |
加入鐵粉后 5分鐘 |
加入鐵粉后 12分鐘 |
加入鐵粉后 21分鐘 |
加入鐵粉后 40分鐘 |
加入鐵粉后 3小時 | |
| 讀數（g） | 28.5 | 169.7 | 183.6 | 183.5 | 183.4 | 183.3 | 183.3 |
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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省揚州市初中畢業升學統一考試、化學試卷 題型：058
無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，鎂與水反應產生熱量．下面是在18℃、標準大氣壓的環境中對該產品的實驗研究，請結合以下實驗方案回答有關問題(不考慮氯化鈉對水沸點的影響)．
實驗1：
Ⅰ、將一定質量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100 mL水的隔熱容器中，連續攪拌，每50 s記錄一次溫度，得圖1中曲線a；
Ⅱ、將相同質量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線b；
Ⅲ、用相同質量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線c．
(1)從能量變化角度看，該變化是________能轉化為________能．
(2)觀察圖1，從中可以發現影響鎂和水反應速率的因素是________．
實驗2：將2.40 g鎂粉和質量為28.00 g的鐵粉混合，加入盛有100 mL水的隔熱容器中，不斷攪拌．氯化鈉用量不同時，溫度變化情況如圖2所示．
(3)實驗2中，當NaCl質量大于7.30 g時，實驗不再做的原因是________．
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率
B．加入更多的NaCl會降低反應速率
C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化
D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
(4)如果在實驗2中加入質量為3.65 g NaCl，混合物的溫度最高大約是________．
(5)某同學設計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據本次實驗研究的結論，判斷其中最合理的是________．
A．2.40 g鎂粉、7.30 g NaCl和28.00 g鐵粉
B．2.40 g鎂條、7.30 g NaCl和28.00 g鐵粉
C．2.40 g鎂粉、8.76 g NaCl和28.00 g鐵粉
D．2.40 g鎂條、8.76 g NaCl和28.00 g鐵粉
理由是_________________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
某化學興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數記錄在下表中，請回答下列問題：
⑴根據電子天平讀數和時間的關系分析，該反應進行過程中，氫氣
的產生速度有什么特點?
⑵完全反應后，燒杯中鹽的質量分數為多少？（用百分數表示）
⑶合金中鐵元素的質量百分含量為多少？
| 空燒杯 | 加入 硫酸后 | 加入鐵粉后 5分鐘 | 加入鐵粉 12分鐘 | 加入鐵粉后 21分鐘 | 加入鐵粉后 40分鐘 | 加入鐵粉后 3小時 | |
| 讀數（g） | 28.5 |
| 183.6 | 183.5 | 183.4 | 183.3 | 183.3 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
用28 g鐵粉和28 g鎂粉分別與足量的稀硫酸反應都生成l g氫氣，由此可以得出的結論是相對原子質量：Fe-56，H-1，Mg-24
A．鐵粉、鎂粉都含有雜質 B．鐵粉、鎂粉都是純凈物
C．鐵粉是純凈物，鎂粉含雜質 D．鐵粉含雜質，鎂粉是純凈物
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