Question

9．2.4g某物質在氧氣中完全燃燒，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，則2.4g該物質含氫元素的質量為0.2g．該反應方程式中氧氣和二氧化硫的化學計量數之比為3：1．

Answer 1

分析 在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．由題意“2.4g某物質在氧氣中完全燃燒，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫”，則可計算1.8g水中氫元素的質量，即2.4g該物質含氫元素的質量．

解答 解：1.8g水中氫元素的質量=1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g，根據質量守恒定律可知，水中氫元素的質量即該物質中氫元素的質量．根據質量守恒定律，則參加反應的氧氣的質量為2.2g+1.8g+3.2g-2.4g=4.8g，因此該反應方程式中氧氣和二氧化硫的化學計量數之比為$\frac{4.8g}{32}$：$\frac{3.2g}{64}$=3：1．
故答案為：0.2；3：1．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養了學生的創新思維能力．