Question

7．在標準狀況下，6.2克磷在氧氣中充分燃燒，需要多少克氧氣？這些氧氣的體積是多少升？能生成五氧化二磷多少克？（ 已知標準狀況下，氧氣的密度是1.429克/升）

Answer 1

分析 根據磷燃燒是和氧氣反應生成了五氧化二磷，根據該反應的化學方程式和磷的質量，可計算出需要氧氣以及生成的五氧化二磷的質量；然后根據密度公式可計算出這些氧氣在標準狀況下的體積．

解答 解：設6.2g磷完全燃燒需要氧氣的質量為x，生成五氧化二磷的質量為y
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124 160      284
6.2g x        y
  $\frac{124}{6.2g}$=$\frac{160}{x}$=$\frac{284}{y}$
  x=8g
  y=14.2g
所以所需氧氣的體積為：$\frac{8g}{1.429g/L}$=5.6L．
故答案為：8g，5.6L，14.2g．

點評 本題為基礎的化學方程式的計算，但由于結合了氣體的密度使得本題計算難度擴大，解答時注意密度公式的變形的應用．