Question

為了探究實驗室中高錳酸鉀樣品的純度，某學習小組稱取該樣品6.60g．加熱（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量為5.96g．求：
（1）產生氧氣的質量？
（2）該樣品中高錳酸鉀的質量分數？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可知試管內質量的減少量就是生成氧氣的質量；
（2）根據氧氣的質量再計算高錳酸鉀的質量，再除以樣品的質量即可．

解答：解：（1）生成O₂的質量=6.60g-5.96g=0.64g
（2）設高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                   0.64g
根據：

316

x

=

32

0.64g

解得x=6.32g，所以高錳酸鉀中樣品的質量分數為：

6.32g

6.60g

×100%=95.8%
故答案為：（1）生成O₂的質量為0.64克；（2）高錳酸鉀樣品的純度為95.8%．

點評：解答本題的關鍵是根據質量守恒定律可知試管內質量的減少量就是生成氧氣的質量，根據氧氣的質量再計算高錳酸鉀的質量即可．