Question

35、某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實
驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
對固體猜想：
猜想I：全部是Na₂CO₃，猜想的依據是

NaOH與CO₂反應生成

．
猜想Ⅱ：全部是NaOH．
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na₂CO₃．
實驗和推斷：

（1）若現象A為有氣泡產生，則加入的X溶液是

HCl

，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）若X是Ba（OH）₂溶液，現象A為有白色沉淀生成，現象B為無色酚酞試液變紅，則白色沉淀為

BaCO₃

（填化學式），該實驗

不能

（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．
（3）若X是BaCl₂溶液，猜想Ⅲ成立的實驗現象是

現象A有白色沉淀生成

，

現象B酚酞變紅

．

Answer 1

分析：猜想：氫氧化鈉和空氣中的二氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以有三種情況．
實驗和推斷：
（1）氫氧化鈉變質，就是說生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳．
（2）氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉能使酚酞變紅，因此無法判斷原物質中是否有氫氧化鈉．
（3）氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅．

解答：解：猜想：氫氧化鈉和空氣中的二氧化鈉反應生成碳酸鈉和水．如果部分參加反應，則最后成分是碳酸鈉和氫氧化鈉；如果全部參加反應，則最后是碳酸鈉．故答案為：NaOH與CO₂反應生成．
（1）根據題目信息（氫氧化鈉已經變質）可知成分中有碳酸鈉．碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳．故答案為：HCl，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉能使酚酞變紅，因此無法判斷原物質中是否有氫氧化鈉．故答案為：BaCO₃，不能．
（3）氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鋇是沉淀，酚酞變紅說明含有氫氧化鈉．故答案為：現象A有白色沉淀生成，現象B酚酞變紅．

點評：（2）在判斷是否有氫氧化鈉時，一定注意反應產物中的氫氧化鈉也可以使酚酞變紅，學生要留意．