Question

【題目】對于學習中遇到的無現象一類的化學反應，應多多思考創設情境使現象外顯，證明反應的發生。

（1）對于反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，若從反應物的消耗（二氧化碳的消耗）考慮證明反應的發生，可設計如右圖實驗，圖①的作用是 ， 證明CO2 與NaOH溶液中的溶質確實發生了反應，現象是；或從生成物的產生角度（檢驗碳酸鈉）證明反應的發生，設計實驗，方案是（用簡潔的文字簡要敘述），現象是 _，請寫出該反應的化學方程式。
（2）對于反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，下列證明反應發生的方法可行的是。（可多選）
A.測定反應前后溶液的酸堿度
B.測定反應前后的溫度
C.用硝酸銀檢驗產物氯化鈉的存在
D.比較反應前后物質的總質量

Answer 1

【答案】
（1）對比,排除水的干擾,與氫氧化鈉反應的瓶子變形更大,在反應后的溶液中滴加足量稀鹽酸,產生氣泡,2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）A,B
【解析】(1). 氫氧化鈉溶液中有氫氧化鈉和水兩種物質，為證明二氧化碳是被氫氧化鈉反應掉，所以用圖①實驗進行對比，排除水的干擾 ； 與氫氧化鈉反應的瓶子變癟，變形嚴重，盛水的瓶子變形比較小，證明二氧化碳是被氫氧化鈉反應掉； 氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，所以證明碳酸鈉時，在反應后的溶液中要滴加足量稀鹽酸 如能看到 產生氣泡，反應方程式為2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）向氫氧化鈉溶液中加鹽酸時，溶液的性質由堿性變至中性，酸過量時，呈酸性，pH變化是由大于7逐漸減小，酸過量時pH大于7，測定反應前后溶液的酸堿度，可證明二者反應了；中和反應放熱，測定反應前后的溫度，可證明二者能反應；鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀檢驗產物氯化鈉；據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，不能比較反應前后物質的總質量來驗證反應的發生。
所以答案是：對比、排除水的干擾，與氫氧化鈉反應的瓶子變形更大、在反應后的溶液中滴加足量稀鹽酸、產生氣泡、2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；AB。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用二氧化碳的化學性質的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應．