Question

（2005?東城區二模）為了測定某失去部分結晶水的碳酸鈉晶體（化學式為Na₂CO₃?xH₂O）中的x值，化學小組的同學取該晶體在某容器中加熱，至不含結晶水，（化學方程式為：NaCO₃?xH₂O

△  .

Na₂CO₃+xH₂O），測得數據見表．

物質	質量/g
容器	19.5
容器和碳酸鈉晶體	31.9
容器和碳酸鈉	30.1

根據實驗數據計算：
（1）反應生成水的質量為

1.8

g；
（2）x值為

1

；
（3）取該種晶體6.2g，完全溶于43.8g水中制得碳酸鈉溶液，該溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可以知道加熱前后減少的質量為生成的水的質量，可以據此解答；
（2）根據表格中的數據，我們可以算出碳酸鈉和水質量，然后根據NaCO₃?xH₂O

△  .

Na₂CO₃+xH₂O，列出比例式，我們就可以計算出x的大��；
（3）根據溶液中溶質的質量分數的計算公式進行計算．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可以知道加熱前后減少的質量為生成的水的質量，即為：31.9g-30.1g=1.8g；
（2）由題意可以知道碳酸鈉的質量為：30.1g-19.5g=10.6g
NaCO₃?xH₂O

△  .

Na₂CO₃+xH₂O
             106    18x
             10.6g  1.8g
 

106

10.6g

=

18x

1.8g

解得：x=1
（3）設6.2g晶體能生成碳酸鈉的質量為y
NaCO₃?H₂O

△  .

Na₂CO₃+H₂O
124          106
6.2g          y

124

6.2g

=

106

y

解得：y=5.3g
所以溶液中溶質的質量分數是

5.3g

6.2g+43.8g

×100%=10.6%
答：溶液中溶質的質量分數是10.6%．
故答案為：（1）1.8；
（2）1；
（3）10.6%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程進行計算的能力．學生要正確識分析數量關系，從表格中找出有效數據進行計算．