Question

5．劉濤在實驗室里進行以下實驗：首先取溶質質量分數為30%的較濃鹽酸60g與蒸餾水混合配成100g稀鹽酸，再將稀鹽酸與石灰石反應制得氣體．
（1）稀鹽酸與石灰石反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，以下是制取氣體的主要步驟，其中有錯誤的步驟是BD（填字母，下同），改正錯誤后，制取氣體的操作順序是EFBACD；

（2）為驗證此實驗中產生的氣體，劉濤將氣體通入澄清石灰水，始終未見渾濁出現．劉濤想：“石灰水會不會已完全變質？”他取少量該石灰水，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明他的猜想不正確．他向老師求教，老師提出：“濃鹽酸濃度過大，氣體中有揮發出較多的HCl．”為探究所得氣體中是否含有HCl，劉濤的操作是將氣體通入硝酸銀溶液中；
通過以上實驗可知，實驗中產生的氣體的確含有較多的HCl，原來所配稀鹽酸濃度達18%，應當將其進行稀釋后再進行該實驗．

Answer 1

分析 （1）據二氧化碳的制取原理及制取二氧化碳的操作步驟和注意點解答；
（2）根據酚酞試液在堿性溶液中變紅進行分析解答；鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀．

解答 解：（1）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取．其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；向容器中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放（防止污染藥品）；二氧化碳驗滿時燃著的木條應放在集氣瓶口；制取二氧化碳的操作步驟和注意點分別是：連→查→加（加入固體藥品）→倒（倒入液體藥品）→定→收→驗． 故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、BD、EFBACD；
（2）石灰水完全變質，則不會含有氫氧化鈣，不能使酚酞試液變紅，故石灰水會不會已完全變質不成立；
鹽酸的濃度過大，會揮發出氯化氫氣體，氯化氫的水溶液能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀；故劉濤的操作是將氣體通入硝酸銀溶液中；據溶液配制前后溶質的質量不變，取溶質質量分數為30%的較濃鹽酸60g與蒸餾水混合配成100g稀鹽酸，所配稀鹽酸濃度達為：$\frac{30%×60g}{100g}$×100%=18%．
故答案為：酚酞溶液、將氣體通入硝酸銀溶液中、18．

點評 本題考查的是藥品保存方法的實驗探究，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．