Question

為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成．取了10g樣品與足量稀硫酸93.7g恰好完全反應，質量減少了0.2g．
（1）計算黃銅中銅的質量分數
（2）計算反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，最后根據×100%求出黃銅中銅的質量分數．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數=×100%，溶質是硫酸鋅，可根據氫氣的質量求出，所得溶液的質量=鋅的質量+稀硫酸的質量-氫氣的質量．
解答：解：（1）由題意可知，質量減少的就是氫氣的質量．
設合金中鋅的質量為x，硫酸鋅的質量為y．
      Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      65        161   2
      x         y    0.2g 
      
x=6.5g           

y=16.1g
銅的質量為10g-6.5g=3.5g
銅的質量分數=×100%=35%
答：黃銅樣品中銅的質量分數為35%；
（2）反應后溶液的質量：6.5g+93.7g-0.2g=100g
完全反應后所得溶液的質量分數=×100%=16.1%
答：反應后所得溶液的質量分數為16.1%．
點評：有關反應后所得溶液的計算是初中化學的一個重點，計算方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成沉淀的質量-生成氣體的質量．