Question

小雨同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應（銅與稀硫酸不反應），其實驗數據記錄如表．

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	25.0	50.0	100.0	150.0
剩余固體質量（g）	42.9	35.8	21.6	17.5

試問答：
（1）所用稀硫酸有剩余的是第

 

 份．
（2）黃銅屑樣品中的鋅的質量分數

 

．
（3）50.0g黃銅屑樣品中的鋅完全反應所產生的氫氣質量．

Answer 1

分析：根據表中提供的數據可以判斷鋅和稀硫酸反應的情況；
根據鋅的質量可以計算鋅的質量分數；
鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據鋅的質量、化學方程式可以計算反應生成氫氣的質量．

解答：解：（1）由第1、2、3份反應情況可知，當稀硫酸的質量成倍增加時，反應的鋅的質量也成倍增加，即每25g稀硫酸能和7.1g鋅反應，當第4份加入150.0g稀硫酸時，如果鋅足量，參加反應的鋅的質量應該是42.6g，剩余固體質量應該是7.4g，但是表中剩余固體質量是17.5g，說明當第4份加入150.0g稀硫酸時，鋅不足，稀硫酸有剩余．
故填：4；
（2）黃銅屑樣品中的鋅的質量為：50.0g-17.5g=32.5g，
黃銅屑樣品中的鋅的質量分數為：

32.5g

50.0g

×100%=65%；
故填：65%；
（3）解：設生成氫氣的質量為x，
     Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
   65                2
  32.5g              x

65

2

=

32.5g

x

，
x=1g；
答：50.0g黃銅屑樣品中的鋅完全反應所產生的氫氣質量是1g．

點評：解答本題關鍵是能夠根據表中數據分析出鋅和稀硫酸反應的質量關系，并且能夠判斷鋅何時完全反應．