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某化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質不溶于水,也不與酸反應)中碳酸鈣的質量分數,進行如圖所示的實驗。請根據以上信息計算:樣品中碳酸鈣的質量分數?

【解析】
生成二氧化碳的質量=25g+100g+110.8g-227g=8.8g;

設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

x=20g

碳酸鈣的質量分數=×100%=80%

答:樣品中碳酸鈣的質量分數是80%

【解析】

試題分析:反應前后物質的質量差值是反應中生成的氣體二氧化碳的質量;根據二氧化碳的質量利用化學方程式計算出碳酸鈣的質量,進而求出樣品中碳酸鈣的質量分數;

考點:質量守恒定律;根據化學方程式的計算;

練習冊系列答案
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下列除去雜質的方法中,合理的是

選項

物質

雜質

除雜方法

A

CO2

水蒸氣

通入濃硫酸中

B

NaCl溶液

NaOH溶液

加入適量BaCl2溶液,過濾

C

鐵粉

銅粉

加入足量的稀硫酸,過濾

D

CaO

CaCO3

加入適量稀鹽酸,過濾

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下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。

請回答下列問題:

(1)圖中標有①的儀器名稱是 。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,應選用發生裝置 (填字母序號),反應的化學方程式為 ;實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,若選用C做發生裝置,你認為選用C的優點是 。

(3)實驗室用B裝置制取二氧化碳,反應的化學方程式 ,欲使用E裝置收集二氧化碳,則氣體應從 (填“a”或“b”)端通入。

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳(氫氧化鈉溶液只和二氧化碳反應),并將一氧化碳收集在集氣瓶中,下列裝置中最為合理的是 。

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