Question

（1）某同學按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向　　偏轉（填“左”或“右”）．反應后天平不平衡的原因是　　．

（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是　　 （填序號）．

①原子種類    ②原子數目    ③分子種類  ④分子數目    ⑤元素種類    ⑥物質種類

（3）工業上制取硝酸的關鍵反應為：4NH₃+5O₂═4NO+6R，其中R的化學式為　　．推斷的依據是　　．

Answer 1

考點：

質量守恒定律及其應用．
專題：	化學用語和質量守恒定律．
分析：	（1）天平不平衡是由于反應后生成了氣體二氧化碳逸散到空氣中，并不是不遵守質量守恒定律．所以要想天平平衡，就必須要在密閉容器中進行； （2）化學變化是分子分成原子，原子再重新結合成新的分子的過程，據此進行分析解答即可． （3）根據化學變化前后原子的種類和個數不變，根據反應物的分子構成及參加反應的分子個數，推斷生成物R的分子構成．
解答：	解： （1）一切化學反應都遵循質量守恒定律，反應后天平不平衡，天平指針向右偏轉，是因為實驗在敞口的容器中進行，碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以，反應前后質量不相等． （2）化學反應的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，元素的種類、元素的質量、物質的總質量都不變．在此過程中，分子的種類發生了改變，由分子構成的物質的種類也發生了改變；分子數目可能增加也可能減少，也可能前后相等．故化學反應前后一定不變的是①②⑤． （3）反應前N、H、O元素的原子個數分別為4、12、10；而反應后4NO中含4個N、4個O原子，根據質量守恒定律，在化學反應前后原子種類、個數不變，6個R分子中應含有12個H原子和6個O原子，則每個R分子由2個H原子和1個O原子構成，其化學式為H2O． 故答案為： （1）右；碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳擴散到空氣中； （2）①②⑤；（3）H2O；在化學反應前后，原子的種類和個數不變．
點評：	本題考查的是質量守恒定律的運用，理解微觀上質量守恒的原因、注意反應物或生成物中氣體易被忽略等是正確解答本題的關鍵．