Question

12．向一定質量的ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，根據實驗現象分析判斷下列說法中不正確的是（　　）

• A． 濾液中可能存在Zn²⁺
• B． 濾液的顏色呈藍色
• C． 濾渣中一定含有Zn和Cu
• D． 濾渣中可能含Mg

Answer 1

分析 根據在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，銅、鋅、鎂的活動性順序為：鎂＞鋅＞銅，所以向ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些鎂粉，鎂先與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，硫酸銅反應完后，鎂再與硫酸鋅反應生成硫酸鎂和鋅，充分反應后過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，所以濾渣中一定含有銅、鋅，可能含有鎂，濾液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸鋅，一定不含硫酸銅，所以
A、通過推導可知，濾液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸鋅，一定不含硫酸銅，故A正確；
B、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含有銅、鋅，可能含有鎂，說明鎂已經把硫酸銅完全反應，故B錯誤；
C、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含有銅、鋅，可能含有鎂，故C正確；
D、通過推導可知，濾渣中一定含有銅、鋅，可能含有鎂，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．