Question

20．嗜熱細菌在65-80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS₂）產生硫酸鹽，進而生產銅和FeSO₄•7H₂O，主要流程如下：

（1）分離出礦渣的操作，若在實驗室中進行，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）若試劑b為Fe粉，則反應①是我國古代煉制金屬的一種方法，被稱為濕法冶金；
（3）紅褐色沉淀與試劑a發生中和反應，反應②的化學方程式2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；
（4）硫酸鐵溶液加鐵生成硫酸亞鐵溶液，經過一系列操作轉化為FeSO₄•7H₂O；操作為蒸發濃縮、降溫結晶、過濾．

Answer 1

分析 （1）分離出礦渣的操作是過濾，若在實驗室中進行，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）若試劑b為Fe粉，則反應①是我國古代煉制金屬的一種方法，被稱為濕法冶金；
（3）氫氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；
（4）硫酸鐵溶液加鐵生成硫酸亞鐵溶液，經過一系列操作轉化為FeSO₄•7H₂O；操作為蒸發濃縮、降溫結晶、過濾．

解答 解：（1）分離出礦渣的操作是過濾，若在實驗室中進行，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
故填：漏斗．
（2）若試劑b為Fe粉，則反應①是我國古代煉制金屬的一種方法，被稱為濕法冶金．
故填：濕法冶金．
（3）紅褐色沉淀是氫氧化鐵，試劑a是稀硫酸，氫氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：．
故填：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．
（4）硫酸鐵溶液加鐵生成硫酸亞鐵溶液，經過一系列操作轉化為FeSO₄•7H₂O；操作為蒸發濃縮、降溫結晶、過濾．
故填：降溫結晶．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．